Продукти

Начало / Продукти / Неорганични

Литиев флуорид

Изпрати запитване

представяне на продукта

Литиев флуорид Основна информация

Описание Използва препратки

Име на продукта:	Литиев флуорид
Синоними:	um 99,99% Литиев флуорид;ЛИТИЕВ ФЛУОРИДЕЛИТИЙ ФЛУОРИДЕЛИТИЙ ФЛУОРИДЕЛИТИЙ ФЛУОРИД;Флуоролитий;Литиев флуорид (Li3F3);Литиев флуорид (LiF);Литиев флуорид;Литиев монофлуорид;Литиев флуорид
CAS:	7789-24-4
MF:	FLi
MW:	25.94
EINECS:	232-152-0
Категории продукти:	Литиеви соли; Наука за материалите; Неорганични вещества; маслени материали; метален халид; Наука за метали и керамика; ЛИТИЕВИ СЪЕДИНЕНИЯ; Неорганични съединения с кристален клас; Катализа и неорганична химия; Химичен синтез; Електродни материали Синтетични реактиви; Неорганични соли; Органична електроника и фотоника; Субстрати и електродни материали ;Литиеви соли;Наука за метали и керамика;Соли;Наука за литиеви метали и керамика
Mol файл:	7789-24-4.mol

Химични свойства на литиев флуорид

Точка на топене	845 градуса (осветени)
Точка на кипене	1681 градуса
плътност	2,64 g/mL при 25 градуса (осветено)
налягане на парите	0Pa при 25 градуса
индекс на пречупване	1.3915
Рп	1680 градуса
температура на съхранение	Съхранявайте от +5 градуса до +30 градуса.
разтворимост	Разтворим в 0.29 g/100 mL (20 градуса) и флуороводород. Неразтворим в алкохол.
форма	произволни кристали
цвят	Бяло до почти бяло
Специфично тегло	2.635
РН	6.0-8.5 (25 градуса, 0.01M в H2O)
Разтворимост във вода	0.29 g/100 mL (20 ºC)
Чувствителен	Хигроскопичен
λмакс	λ: 260 nm Amax: По-малко или равно на 0,01 λ: 280 nm Amax: По-малко или равно на 0,01
Мерк	14,5531
Продуктова константа на разтворимост (Ksp)	pKsp: 2.74
Граници на експозиция	ACGIH: TWA 2,5 mg/m3 NIOSH: IDLH 250 mg/m3; TWA 2,5 mg/m3
Стабилност:	Стабилен, но хигроскопичен. Хидролизира в присъствието на вода, за да образува флуороводородна киселина, която атакува стъклото - не съхранявайте в стъклени бутилки. Несъвместим с водни разтвори, силни киселини, силни окислители.
InChIKey	PQXKHYXIUOZZFA-UHFFFAOYSA-M
LogP	0.23 при 25 градуса
Референция на база данни на CAS	7789-24-4(справка на база данни на CAS)
Справочник по химия на NIST	Литиев флуорид (7789-24-4)
EPA Система за регистър на веществата	Литиев флуорид (7789-24-4)

Информация за безопасност

Кодове за опасност	T
Изявления за риска	25-32-36/37/38-23/24/25
Изявления за безопасност	22-26-36/37/39-45
РИДАДР	UN 3288 6.1/PG 3
WGK Германия	2
RTECS	OJ6125000
F	10-21
Бележка за опасност	Токсичен
TSCA	да
Клас на опасност	6.1
Опаковъчна група	ІІІ
Код по ХС	28261900
Данни за опасни вещества	7789-24-4(Данни за опасни вещества)
токсичност	LD при морски свинчета (mg/kg): 200 перорално, 2000 sc (Waldbott)

Информация за MSDS

Доставчик	език
Литиев флуорид	английски
Сигма Олдрич	английски
АКРОС	английски
АЛФА	английски

Използване и синтез на литиев флуорид

Описание	Литиевият флуорид (LiF) има най-ниския индекс на пречупване от всички обикновени инфрачервени материали. Той притежава най-високата UV трансмисия от всеки материал, като е в състояние да предава значително във VUV областта при водородната Lyman-alpha линия (121nm). Литиевият флуорид може да се прилага в акумулаторни Li батерии, в радиационни дозиметри за наблюдение на персонала, както и радиационни изследвания, като оптичен материал, като материал за радиатор, за производство на керамика и за разтваряне на течно гориво за реактори с разтопена сол. кристал литиев флуорид
Употреби	Литиевият флуорид (LiF) е неразтворим във вода източник на литий за използване в чувствителни към кислород приложения, като например производство на метали. Най-широко се използва като флюс в производството на керамика, като емайли, стъкла и глазури. По подобен начин се използва и в флюсове за спояване и заваряване и химия на разтопена сол в металургията. Литиевият флуорид се използва също за: Рентгенови монохроматорни плочи като кристал за анализ: Литиевият флуорид се използва и за рентгенови монохроматорни плочи, където разстоянието между решетките му го прави най-полезният кристал за анализ. Материали за радиатор Прозорци за UV пропускане: Литиевият флуорид е материалът с най-голяма UV пропускливост от всички и се използва за специална UV оптика. Литиевият флуорид преминава добре във VUV областта при водородната Lyman-alpha линия (121nm) и извън нея.
Референции	[1] H. Li, G. Richter, J. Maier, Обратимо образуване и разлагане на LiF клъстери с използване на флуориди на преходни метали като прекурсори и тяхното приложение в акумулаторни Li батерии, Advanced Materials, 2003, том. 15, 736-739 [2] JR Cameron, F. Daniels, N. Johnson, G. Kenney, Радиационен дозиметър, използващ термолуминесценцията на литиев флуорид, Science, 1961, том. 134, 333-334 [3] ET Kvamme, JC Earthman, DB Leviton, BJ Frey, Свойства на материала с литиев флуорид, приложен върху инструмента NIRCam, Proc. SPIE 59,4, 2005 г [4] Y. Kogure, H. Kaburaki, Y. Hiki, Нискотемпературни термични свойства на дислокации, съдържащи литиев флуорид, Разсейване на фонони в кондензирана материя, 1979, 267-270 [5] H. Naghib-zadeh, C. Glizky, I. D?rfel, T. Rabe, Нискотемпературно синтероване на керамика от бариев титанат, подпомагано от добавяне на добавки за синтероване, съдържащи литиев флуорид, Journal of the European Ceramic Society, 2010, об. 30, 81-86 [6] MW Rosenthal, PR Kasten, RB Briggs, Реактори на разтопена сол – история, състояние и потенциал, 1970 г., том. 8, 107-117
Описание	литиевият флуорид е силен дразнител за очите и кожата; калиевият бромид е токсичен при поглъщане и вдишване; натриевият хлорид е готварска сол, медицински проблем при поглъщане в излишък, но със сигурност не представлява значителна опасност за спешните служби.
Химични свойства	Литиевият флуорид е бяло кристално твърдо вещество. Той не е хигроскопичен, както другите литиеви халогениди и не се влияе от излагане на въздух. Литиевият флуорид е най-слабо разтворимият от флуоридите на алкалните метали. Тази характеристика го оприличава на алкалоземните флуориди. Литиевият флуорид е различен от другите литиеви халиди по това, че не образува хидрати, които могат да бъдат изолирани от разтвора. Литиевият флуорид наистина показва повишаване на разтворимостта при добавяне на флуороводородна киселина към воден разтвор. При тези условия флуоридният йон се превръща в бифлуориден йон, HF-2, което позволява по-нататъшно разтваряне на твърдия литиев флуорид.
Физични свойства	Бели кубични кристали; индекс на пречупване 1.3915; плътност 2.635 g/cm³; топи се при 845 градуса; изпарява се при 1676 градуса; много слабо разтворим във вода 0.27 g/100g при 18 градуса; разтворим във флуороводородна киселина; неразтворим в алкохол.
Употреби	Важните приложения на литиевия флуорид са като флюс в стъкла, стъкловидни емайли и глазури; при запояване и заваряване на алуминий; и неговите призми в инфрачервени спектрофотометри. Съединението се използва и за съхранение на слънчева енергия.
Употреби	Като флюс за запояване и заваряване на алуминий, при производството на стъкловидни емайли и глазури. Призмите от литиев флуорид се използват в инфрачервените спектрофотометри.
Употреби	Литиевият флуорид се използва широко в много области. Използва се в процеса на запояване на стъклена облицовка като съразтворител. Намира приложение като добавка към електролизата на алуминий и електролизата на редкоземни метали като кристал в рентгеновата спектрометрия. Използва се и в специализирана UV оптика поради голямата си ширина на лентата и прозрачност за ултравиолетово лъчение с къса дължина на вълната. Той участва в записването на експозицията на йонизиращо лъчение от гама лъчи, бета частици и неутрони в термолуминесцентни дозиметри. В ядрените реактори литиевият флуорид се смесва с берилиев флуорид, за да се образува основен разтворител, който се използва в експеримента с реактор с разтопена сол (MSRE). Освен това, той е полезен като свързващ слой за подобряване на инжектирането на електрони в полимерни светодиоди (PLED) и органични светодиоди (OLED).
Подготовка	Литиевият флуорид се получава чрез третиране на воден разтвор на литиев хидроксид или литиев карбонат с водна флуороводородна киселина: LiOH + HF → LiF + H2O.
Запалимост и експлозивност	Незапалим
Профил на безопасност	Отрова при поглъщане и подкожно. При нагряване до разлагане отделя токсични изпарения на F-. Използва се като флюс в емайли, стъкла, глазури и заваряване. Вижте също ФЛУОРИДИ и ЛИТИЕВИ СЪЕДИНЕНИЯ.
Методи за пречистване	Възможни примеси са LiCO3, H2O и HF. Те могат да бъдат отстранени, като се калцинира на червена температура, след което се пулверизира с Pt пестик и се съхранява в парафинова бутилка. Разтворимостта му във H2O е 0.27% при 18o. Той се изпарява между 1100-1200o. [Kwasnik в Наръчник по препаративна неорганична химия (Ed. Brauer) Academic Press Vol I p 235 1963].
Структура и конформация	Пространствената решетка на LiF принадлежи към кубичната система и неговата структура от каменна сол има константа на решетката a=0.40173 nm и Li-F=0.201 nm. Равнината на разцепване е (100).