представяне на продукта
| Натриев бромид Основна информация |
| Физични и химични свойства Химични свойства Употреби Метод на производство Токсичност |
| Име на продукта: | Натриев бромид |
| Синоними: | бромуредезтрий; натриева сол на бромоводородна киселина; NaBr; седоневрал; натриев бромид (NaBr); натриев бромид (nabr); СТАНДАРТЕН РАЗТВОР НА БРОМИД; БРОМИД |
| CAS: | 7647-15-6 |
| MF: | NaBr |
| MW: | 102.89 |
| EINECS: | 231-599-9 |
| Категории продукти: | Материалознание; Наука за метали и керамика; метален халид; натриеви соли; бял прах или кристал; чувствителна емулсия на фотографски филм; чисти соли за разтопяване на разграждане (Trace SELECT) аналитични/хроматографски; аналитични реагенти; атомно-абсорбционна спектроскопия (AAS); разграждащи реактиви ;Реагенти за анализ на следи;Неорганични соли;Синтетични реагенти;Анионни разтвориХроматография;Анионни стандартни разтвори;Азбучен CRM;B;BI - BZ;Йонна хроматография;Стандарти за йонна хроматография;Синтетични реагенти с клас ACS;Основни химикали;Биохимикали и реагенти по азбучен ред;Биохимикали и реагент s; Плътност Градиент;Соли на алкални метали;Неорганични вещества с кристален клас;Соли;Натриеви соли;Наука за натриеви метали и керамика;Неорганични вещества;Химикали за кални сондажи;Рутинни реактиви;Азбучни синтетични реагенти;Химикали за нефтени сондажи;7647-15-6 |
| Мол файл: | 7647-15-6.mol |
 |
|
| Химични свойства на натриев бромид |
| Точка на топене | 755 градуса (осветени) |
| Точка на кипене | 1390 градуса |
| плътност | 3,203 g/cm3 |
| парно налягане | 1 mm Hg (806 градуса) |
| индекс на пречупване | 1.6412 |
| Fp | 1390 градуса |
| температура на съхранение | Да се съхранява на стайна температура. |
| разтворимост | H2O: 1 M при 20 градуса, прозрачен, безцветен |
| форма | Прах |
| Специфично тегло | 3.21 |
| цвят | Бяло |
| PH | 5,74 (430 g/l, H2O, 22,5 градуса) |
| Разтворимост във вода | 905 g/L (20 ºC) |
| Чувствителен | Хигроскопичен |
| λмакс | λ: 260 nm Amax: 0,01 λ: 280 nm Amax: 0,01 |
| Мерк | 14,8594 |
| BRN | 3587179 |
| Диелектрична константа | 6.3399999999999999 |
| Стабилност: | Стабилен. Несъвместим със силни киселини. Хигроскопичен. |
| InChIKey | JHJLBTNAGRQEKS-UHFFFAOYSA-M |
| LogP | 0 при 25 градуса |
| Референция на база данни на CAS | 7647-15-6(справка на CAS база данни) |
| Справочник по химия на NIST | Натриев бромид (7647-15-6) |
| EPA Система за регистър на веществата | Натриев бромид (7647-15-6) |
| Информация за безопасност |
| Кодове за опасност | Xi |
| Изявления за риска | 36/37/38 |
| Изявления за безопасност | 24/25-25-36-26-22 |
| WGK Германия | 1 |
| RTECS | VZ3150000 |
| F | 3 |
| TSCA | да |
| Код по ХС | 28275100 |
| Данни за опасни вещества | 7647-15-6(Данни за опасни вещества) |
| Токсичност | LD50 орално при плъхове: 3,5 g/kg (Smith, Hambourger) |
| Информация за MSDS |
| Доставчик | език |
|---|---|
| Натриев бромид | английски |
| Сигма Олдрич | английски |
| АКРОС | английски |
| АЛФА | английски |
| Използване и синтез на натриев бромид |
| Физични и химични свойства | натриевият бромид е безцветен кубичен кристал или бял гранулиран прах и принадлежи към изометричната система. Той е без мирис и има леко горчив и солен вкус, но е силно токсичен. Лесно абсорбира влагата и се слепва, но без разслояване. Той е слабо разтворим в алкохол и лесно разтворим във вода (при 100 градуса, разтворимостта в 100 ml разтворимост във вода е 121 g), неговият воден разтвор е неутрален с електронна проводимост. Кристалът на безводен натриев бромид ще се утаи при 51 градуса с образуване на дихидратно съединение при температура по-ниска от 51 градуса. Неговият бромиден йон може да бъде заместен с флуор и хлор. При киселинни условия той може да се окисли от кислород и да освободи свободен бром; този процес се използва от индустрията за производство на бром. Може да реагира с разредена сярна киселина за получаване на бромоводород. Бромоводородната киселина обаче е силна киселина, която не може да се получи чрез реакция с разредена сярна киселина и може да се получи само чрез киселина с висока точка на кипене, за да се получи киселина с ниска точка на кипене. Трябва обаче да избягваме да използваме концентрирана сярна киселина, която има силен окислителен ефект и по този начин превръща брома (-1) в бромен елемент и отделя червеникаво-кафяв газ. Този метод може да се използва за идентифициране на натриев йодид (Нагряването на натриев йодид и концентрирана сярна киселина заедно ще освободи червено-виолетови газове). По този начин можем да вземем само концентрираната фосфорна киселина заедно с натриевия бром за нагряване, за да произведем бромоводород. Бромидните йони могат да засилят инхибиторния процес на мозъчната кора и да насърчат концентрацията им. Следователно, медицински може да се използва като транквиланти и хипнотични или антиконвулсивни лекарства. Когато човек поглъща или вдишва съединенията, това ще причини увреждане на централната нервна система, мозъка и очите, като същевременно ще предизвика реакция на дразнене на кожата, очите и също дихателните пътища. |
| Химични свойства | Натриевият бромид е безцветен кубичен кристал или бял гранулиран прах. Той е без мирис и има леко горчив и солен вкус, но е силно токсичен. Той е лесно разтворим във вода (при 100 градуса, разтворимостта в 100 ml разтворимост във вода е 121 g), но слабо разтворим в алкохол. |
| Употреби |
Натриевият бромид може да се използва като суровина при получаването на течен фотографски филм; в медицината като успокоително, бромиращият агент при щамповане и боядисване; може да се използва и в синтетични аромати и други химикали. Фотографската индустрия го прилага за подготовката на течен фоточувствителен филм. Използва се в медицината за производството на диуретици и успокоителни. Парфюмерийната индустрия го използва за производството на синтетични аромати. Промишлеността за печат и боядисване го използва като бромиращ агент. Освен това може да се използва и за органичен синтез и т.н. Натриевият бромид се използва във фотографската индустрия, подправките, фармацевтичната и печатната индустрия. Използва се за реагентите за анализ и може да се използва и за синтеза на неорганични и органични съединения и във фармацевтичната индустрия. Той е съден за фотографски филми, лекарства, парфюми, бои и други индустрии. Може да се прилага за определяне на следи от кадмий и производство на бромид. Може да се прилага и при неорганичен и органичен синтез, фотогравиране и фармацевтични продукти. |
| Метод на производство | Намаляване на карбамида: разтваря се калцинирана сода (натриев карбонат), карбамид в гореща вода и се подава в реактора; постепенно добавете бром за реакция и генерирайте натриев бромид. След това допълнително добавете активен въглен за обезцветяване; допълнително се подлагат на филтриране, изпаряване, кристализация, центробежно отделяне и сушене, за да се получат продукти от натриев бромид. Реакцията е следната: 3Br2 + 3Na2CO3 + NH2CONH2 → 6NaBr + 4CO2 ↑ + N2 ↑ + 2H2O Метод на неутрализация: добавете около 40% бромоводородна киселина в реактора, разбъркайте и бавно добавете 40% разтвор на каустик за неутрализация до Ph 7,5~8 за генериране на натриев бромид; след изолиране чрез центрофугиране, изпаряване, кристализация и центрофугиране отново разделяне, тогава можем да получим крайния продукт на натриев бромид. реакцията е: HBr + NaOH → NaBr + H2O |
| Токсичност | Трябва да предотвратим поглъщането и вдишването му; избягвайте контакт на очите и кожата с него. Ако се случи прием или вдишване, нежеланите реакции включват замаяност, гадене и повръщане. В тези случаи трябва незабавно да се консултираме с лекар за лечение. При попадане в очите незабавно да ги изплакнем с прясна вода в продължение на 20 минути; при контакт на кожата с натриев бромид също трябва да изплакнем обилно с вода. |
| Химични свойства | Натриев бромид, NaBr, е бяло, хигроскопично, кристално твърдо вещество с горчив, солен вкус. Той е водоразтворим, с точка на топене 758 градуса (1400 OF). Натриевият бромид се използва в медицината като успокоително и във фотографията при приготвянето на емулсия от сребърен бромид върху фотографски плаки или филми. |
| Физични свойства | Бял кристален прах или гранули; солен и лек горчив вкус; кубична структура; плътност 3,20 g/cm3; топи се при 747 градуса C; изпарява се при 1390 градуса; налягане на парите 1 тор при 806 градуса и 5 тор при 903 градуса; силно разтворим в метанол, 16,7 g/100 ml. Дихидратът е бяло кристално твърдо вещество; плътност 2,18 g/cm3; разлага се при 36 градуса; разтворим във вода; умерено разтворим в метанол. |
| Възникване | Натриевият бромид се среща в морската вода при средна концентрация от 0,008%. Също така се среща естествено в някои солни находища. Използва се във фотографията за приготвяне на светлочувствителни емулсии от сребърен бромид. Солта също се използва като избелващ и дезинфекциращ агент за пречистване на вода в плувни басейни, спа центрове и горещи вани. Други употреби са като катализатор за частично окисление на въглеводороди, за увеличаване на плътността на водни сондажни течности за нефтени кладенци, като електролитен компонент в натриево-халогенни батерии, като бромиращ агент в органичния синтез, при получаването на бромидни соли и като лаборатория реагент. Натриевият бромид се използва в медицината като успокоително и хипнотично средство. |
| Употреби | Натриевият бромид е химикал с голям тонаж и една от най-важните бромидни соли (NaBr2). При формулирането на емулсиите на сребърен бромид за фотография се изискват степени с висока чистота. Съединението, обикновено в комбинация с хипохлорити, се използва като белина, особено за целулоза. Производството на натриев бромид просто включва неутрализиране на HBr с NaOH или с натриев карбонат или бикарбонат. |
| Употреби | Натриевият бромид е неорганично съединение, използвано като катализатор при фотоиндуцираната полимеризация на акрилати. |
| Определение | ChEBI: Натриевият бромид е неорганична натриева сол с бромид като противойон. Това е бромидна сол и неорганична натриева сол. Използва се при фотографска обработка и в аналитичната химия. |
| Подготовка | Натриевият бромид може да се получи по няколко метода. Чиста сол може да се получи чрез неутрализиране на натриев хидроксид или натриев карбонат с бромоводородна киселина. Разтворът се изпарява за кристализация: NaOH + HBr → NaBr + H2O NaCO3+ HBr → NaBr + CO2 + H2O Натриев бромид може да се получи чрез преминаване на бром през воден разтвор на натриев хидроксид или карбонат в присъствието на редуциращ агент, като амоняк, хидразин, активен въглен или Fe2+йон. Типичен метод включва добавяне на желязо към бромна вода, за да се образува ферософерен бромид, Fe[FeBr5]. Тази двойна сол се разтваря в излишък от вода, последвано от добавяне на натриев карбонат. Продуктовата смес се филтрува и филтратът се изпарява, за да кристализира натриев бромид. Общата реакция може да бъде записана по следния начин: 3Fe + 4Br2+ 4Не2CO3→ 8NaBr + FeCO3+ Fe2(CO3)3 Друг метод включва добавяне на излишък от бром към разтвор на натриев хидроксид. Това образува натриев бромид и бромат. Разтворът на продукта се изпарява до сухо. Броматът се редуцира до бромид чрез нагряване с въглерод: 3Br2+ 2NaOH + Н2O → NaBr + NaBrO3+ 4HBr. |
| Общо описание | Натриевият бромид е бромиращ агент, използван главно в реакции на органичен синтез като източник на бромид. |
| Опасност | Токсичен при вдишване и поглъщане. |
| Запалимост и експлозивност | Незапалим |
| Биохимични/физиолични действия | Натриевият бромид може да се използва като заместител на калиевия бромид. |
| Профил на безопасност | Умерено токсичен при поглъщане. Експериментални репродуктивни ефекти. Несъвместим с киселини, алкалоиди и соли на тежки метали. При нагряване до разлагане той отделя токсични изпарения от марка NazO. Вижте също БРОМИДИ. |
| Методи за пречистване | Кристализирайте бромида от вода ({{0}}.86mL/g) между 50o и 0o и го изсушете при 140o под вакуум (това пречистване може да не елиминира хлоридния йон). |
| Несъвместимости | Натриевият бромид е съвместим с повечето неметални строителни материали като полипропилен, полиетилен, пластмаса, подсилена с фибростъкло (FRP), целулоза, плат, покрития, гуми и др. Могат да се използват и метали, при условие че натриевият бромид се поддържа сух. Ако натриевият бромид се намокри, стоманата ще претърпи обща корозия, а неръждаемите стомани и алуминият ще претърпят точкова атака. Степента на атака ще зависи от количеството наличен кислород, но като цяло няма да бъде бърза. |
| Продукти и суровини за получаване на натриев бромид |
| Суровини | Sodium hydroxide-->Sodium carbonate-->Government regulation-->Urea-->Hydrogen bromide-->Литиев бромид |
| Продукти за приготвяне | Phenethyl alcohol-->(S)-(-)-7,7'-BIS[DI(3,5-DIMETHYLPHENYL)PHOSPHINO]-2,2',3,3'-TETRAHYDRO-1,1'-SPIROBIINDANE-->(R)-7,7'-BIS(DIPHENYLPHOSPHINO)-1,1'-SPIROBIINDANE-->(S)-1,1'-SPIROBIINDANE-7,7'-DIOL-->(11AR)-(+)-10,11,12,13-TETRAHYDRODIINDENO[7,1-DE:1',7'-FG][1,3,2]DIOXAPHOSPHOCIN-5-BIS(R)-1PHENYLETHYL]AMINE-->(11AR)-(+)-10,11,12,13-TETRAHYDRODIINDENO[7,1-DE:1',7'-FG][1,3,2]DIOXAPHOSPHOCIN-5-PHENOXY-->2-Amino-4-chloropyridine-->2-[3-(2H-Benzotriazol-2-yl)-4-hydroxyphenyl]ethyl methacrylate-->4-Bromotoluene-->(11AR)-(+)-10,11,12,13-TETRAHYDRODIINDENO[7,1-DE:1',7'-FG][1,3,2]DIOXAPHOSPHOCIN-5-DIMETHYLAMINE-->3-CARBOXY-4-CHLOROBENZENEBORONIC ACID-->1,1'-SPIROBIINDANE-7,7'-DIOL-->4-Aminobenzotrifluoride-->3-Azetidinecarboxylic acid-->4-Chloro-2-fluorophenylboronic acid-->2-Aminopyridin-4-ol-->3-METHYLGLUTARIC ACID-->5-BROMO-8-METHOXY-2-METHYL-QUINOLINE-->Styrene oxide-->TRICOSANOIC ACID-->4-Chloropyridine-2-carboxamide-->N-(Tetrahydro-2-furoylcarbonyl)piperazine hydrobromide-->2-BROMO-5-METHYLBENZOIC ACID-->14-METHYLPENTADECANOIC ACID-->OCTACOSANOIC ACID-->2-Bromo-6-methylbenzoic acid-->6-ACETHYOXY-8-METHYL-8-AZABICYCLO(3.2.1)OCTAN-3-ONE-->LIGNOCERIC ACID-->1,3-CYCLOHEXADIENE-->N,N,N',N'-Tetramethyl-p-phenylenediamine dihydrochloride-->1-N-PROPYLPIPERAZINE DIHYDROBROMIDE-->4-(BROMOMETHYL)-3-NITROBENZOIC ACID-->4-BUTOXYANILINE-->2-Bromo-5-nitrothiazole-->2-(2-Bromoethyl)-1,3-dioxolane-->Probenecid-->Диклонин хидрохлорид |
Популярни тагове: натриев бромид, Китай натриев бромид производители, доставчици, фабрика
Един чифт: калиев бромид
Следваща: Натриев флуорид
Може да харесаш също
Изпрати запитване
