| Химични свойства |
Калиевият бромид е бяло или безцветно кристално твърдо вещество с остър силен горчив и солен вкус, слабо хигроскопично и разтворимо във вода и много слабо разтворимо в етанол и етер; кубичен; rd 2.75; т.т. 734 градуса; bp 1435 градуса. Калиевият бромид може да се получи чрез действието на бром върху горещ разтвор на калиев хидроксид или чрез действието на железен (III) бромид или бромоводород върху разтвор на калиев карбонат. Той се използва широко във фотографската индустрия и също така се използва като успокоително. Поради обхвата си на прозрачност за инфрачервено лъчение, KBr се използва както като матрица за твърди проби, така и като материал за призма в инфрачервената спектроскопия. |
| Употреби |
Калиевият бромид се използва като вторичен халогенид в комбинация с йодид в отрицателните процеси на хартия, процеса на албумин върху стъкло и процесите с мокър колодий. Когато е изобретена желатиновата емулсия на сребърен бромид, калиевият бромид е основният халид. Използва се също в комбинация с живачен бихлорид, меден сулфат или калиев ферицианид във фотографски избелители и като ограничител в алкални проявители, използвани за желатинови плочи и хартии за проявяване. |
| Приложение |
Калиевият бромид се използва широко в оптиката, тъй като KBr има нисък индекс на пречупване и широк спектрален диапазон в инфрачервения диапазон с почти никакво поглъщане. В резултат на това KBr се използва широко като инфрачервени оптични прозорци, като разделители на инфрачервени лъчи и като субстрати за интерферометри. Обикновено KBr се използва в предавателната инфрачервена спектроскопия като среда за прахообразни проби. KBr и прахът се смилат заедно и се пресоват с помощта на матрица в тънък диск под вакуум. Дискът спира пробата, без да допринася за предавания сигнал. Калиевият бромид също се използва в синтеза, обикновено като източник на бромидни йони. Например, двойното изместване на KBr и бисмутов нитрат даде нанолистове от бисмутов оксибромид. Установено е също, че разтворите на KBr са полезни агенти за контрол на формата или модификатори на кристалния хабитус при образуването на метални нанокристали, включително паладиеви нанопръчки и биметални нанокристали платина-паладий. KBr е често срещан източник на бромидни йони, използвани като нуклеофили в органичната химия. |
| Подготовка |
Калиевият бромид се получава чрез действието на бром върху горещ разтвор на калиев хидроксид или реакцията на елементарен бром с калиев хидроксид или калиев йодид ще произведе солта на калиев бромид:
KOH + Br2 → KBr + HOBr
KI + Br2 → KBr + I2
Реакцията на бром с калиев карбонат и урея е в основата на процеса. Първата стъпка от процеса включва добавяне на K2SO4 към разтвора на калиев карбонат, последвано от нагряване до 80 градуса. След като съдържащата олово утайка се отстрани чрез филтруване, се добавят бромът и уреята и температурата и рН се регулират съответно до 30 градуса и 6.0-6.5. Калиевият бромид се извлича чрез прекристализация след намаляване на обема на реакционния разтвор чрез изпаряване. Сулфатът може да бъде отстранен от разтвора чрез добавяне на BaBr2. |
| Определение |
ChEBI: Калиев бромид е метална бромидна сол с К(+) противойон. Използва се в производството на фотографски филми, проявители, сгъстители на филми, тонери и белина за цветни снимки. |
| Общо описание |
Калиевият бромид е бяла сол, която кристализира в кубична структура на каменна сол, като натриев хлорид. KBr е хигроскопичен, разхлабващ се, силно разтворим във вода и разтворим в някои полярни органични разтворители като глицерол, етиленгликол, течен амоняк и горещ етанол, но неразтворим в ацетон. Водните разтвори са неутрални (pH около 7). Когато се разтвори, KBr се дисоциира напълно на своите йони, което го прави полезен източник на бромни йони в реакции на двойно изместване или реакции на метатеза на соли. Например, това свойство е използвано при производството на фотографски филми от сребърен бромид: KBr реагира със сребърен нитрат, за да се утаи сребърен бромид, сол, която се разлага при излагане на светлина. |
| Въздушни и водни реакции |
Водоразтворим. |
| Профил на реактивност |
Калиевият бромид като цяло не е силно реактивен. Слаб редуциращ агент, несъвместим с окислители. Също така несъвместим със соли на живак и сребро. Бурни реакции възникват при бромен трифлуорид. Може да реагира с азотен етерен спирт, много алкалоидни соли и нишесте. Може да реагира и с киселини. Реагира с концентрирана сярна киселина, за да генерира изпарения от бромоводород. |
| Опасност |
Токсичен при поглъщане и вдишване |
| Опасност от пожар |
Няма данни за точката на възпламеняване за калиев бромид; Въпреки това, калиевият бромид вероятно е незапалим. |
| Запалимост и експлозивност |
Незапалим |
| Биохимични/физиолични действия |
Калиевият бромид (KBr) се използва като антиконвулсант и седатив. KBr се използва за оптични прозорци и призми. KBr е прозрачен в широкия диапазон на дължината на вълната от близкото ултравиолетово до дългите инфрачервени вълни. Използва се при подготовката на пробите за спектри на инфрачервено предаване. |
| Профил на безопасност |
Умерено токсичен при поглъщане и интраперитонеален път. Големите дози могат да причинят депресия на централната нервна система. Продължителното вдишване може да причини кожни обриви. Докладвани са данни за мутация. Бурна реакция с BrF3. При нагряване до разлагане отделя токсични изпарения от K2O и Br-. Вижте също БРОМИДИ. |
| Ветеринарни лекарства и лечения |
Bromides are used both as primary therapy and as adjunctive therapy to control seizures in dogs that are not adequately controlled by phenobarbital (or primidone) alone (when steady state trough phenobarbital levels are >30 mcg/mL за поне един месец). Докато в миналото бромидите са били препоръчвани само за употреба самостоятелно при пациенти, страдащи от хепатотоксичност на фенобарбитал (или примидон), те се използват по-често като лекарство на първи избор.
Въпреки че не се използват често, бромидите също се считат за подходящи от някои за употреба при котки с хронични гърчове, но котките може да са по-податливи на неблагоприятните ефекти на лекарството. |
| Методи за пречистване |
Кристализирайте бромида от дестилирана вода (1mL/g) между 100o и 0o. Промива се с 95% EtOH, последвано от Et2O. Изсушете го на въздух, след това го загрейте при 115o за 1 час, пулверизирайте го, след това го загрейте във вакуумна пещ при 130o за 4 часа. Той също е кристализиран от воден 30% EtOH или EtOH и е изсушен над P2O5 под вакуум преди нагряване в пещ. |
