| Химични свойства |
БЯЛА ДО СВЕТЛОЖЪЛТА КРИСТАЛНА МАСА |
| Употреби |
Органичен синтез, отделяне на цитрусови плодове при прибиране на реколтата. |
| Употреби |
Бромооцетната киселина се използва в органичния синтез и като алкилиращ агент. Използва се и като биохимикал за изследване на протеомиката. Той е важна суровина и междинен продукт, използван в органичния синтез, фармацевтичните продукти, багрилата и агрохимикалите. |
| Употреби |
Бромооцетната киселина се използва главно заN-терминално бромоацилиране на пептиди, свързани със смола.
Може да се използва и:Да синтезирам (Z)-2-(циклоокт-4-ен-1-илокси)оцетна киселина.
Да се синтезира -бромо-фенилацетамид.
За превръщане на ароматни тиосемикарбазони в тиазолилхидразони.
|
| Общо описание |
Воден разтвор. |
| Въздушни и водни реакции |
Водоразтворим. |
| Профил на реактивност |
Карбоксилните киселини, като БРОМОЦЕТНАТА КИСЕЛИНА, отдават водородни йони, ако има база, която да ги приеме. Те реагират по този начин с всички основи, както органични (например амините), така и неорганични. Техните реакции с основи, наречени "неутрализации", са придружени от отделянето на значителни количества топлина. Неутрализацията между киселина и основа произвежда вода плюс сол. Карбоксилните киселини с шест или по-малко въглеродни атоми са свободно или умерено разтворими във вода; тези с повече от шест въглерода са слабо разтворими във вода. Разтворимата карбоксилна киселина се дисоциира до известна степен във вода, за да се получат водородни йони. Следователно pH на разтворите на карбоксилни киселини е по-малко от 7.0. Много неразтворими карбоксилни киселини реагират бързо с водни разтвори, съдържащи химическа основа, и се разтварят, докато неутрализацията генерира разтворима сол. Карбоксилни киселини във воден разтвор и течни или разтопени карбоксилни киселини могат да реагират с активни метали, за да образуват газообразен водород и метална сол. Такива реакции възникват по принцип и за твърди карбоксилни киселини, но са бавни, ако твърдата киселина остане суха. Дори "неразтворимите" карбоксилни киселини могат да абсорбират достатъчно вода от въздуха и да се разтворят достатъчно в бромооцетна киселина, за да корозират или разтворят железни, стоманени и алуминиеви части и контейнери. Карбоксилните киселини, подобно на други киселини, реагират с цианидни соли, за да генерират газообразен циановодород. Реакцията е по-бавна за сухи, твърди карбоксилни киселини. Неразтворимите карбоксилни киселини реагират с разтвори на цианиди, за да предизвикат отделянето на газообразен циановодород. Запалими и/или токсични газове и топлина се генерират от реакцията на карбоксилни киселини с диазо съединения, дитиокарбамати, изоцианати, меркаптани, нитриди и сулфиди. Карбоксилните киселини, особено във воден разтвор, също реагират със сулфити, нитрити, тиосулфати (за получаване на H2S и SO3), дитионити (SO2), за генериране на запалими и/или токсични газове и топлина. Тяхната реакция с карбонати и бикарбонати генерира безвреден газ (въглероден диоксид), но все пак топлина. Подобно на други органични съединения, карбоксилните киселини могат да бъдат окислени от силни окислители и редуцирани от силни редуциращи агенти. Тези реакции генерират топлина. Възможно е голямо разнообразие от продукти. Подобно на други киселини, карбоксилните киселини могат да инициират реакции на полимеризация; подобно на други киселини, те често катализират (увеличават скоростта на) химични реакции. |
| Опасност |
Силно дразни кожата и тъканите. |
| Опасност за здравето |
ТОКСИЧЕН; вдишване, поглъщане или контакт (кожа, очи) с изпарения, прах или вещество може да причини тежки наранявания, изгаряния или смърт. Контактът с разтопено вещество може да причини сериозни изгаряния на кожата и очите. Реакцията с вода или влажен въздух ще отдели токсични, корозивни или запалими газове. Реакцията с вода може да генерира много топлина, която ще увеличи концентрацията на изпарения във въздуха. Пожарът ще произведе дразнещи, корозивни и/или токсични газове. Изтичането от вода за контрол на пожара или вода за разреждане може да бъде корозивно и/или токсично и да причини замърсяване. |
| Опасност от пожар |
Запалим материал: може да гори, но не се запалва лесно. Веществото ще реагира с вода (някои бурно), освобождавайки запалими, токсични или корозивни газове и изтичане. При нагряване изпаренията могат да образуват експлозивни смеси с въздуха: опасност от експлозия на закрито, на открито и в канализацията. Повечето изпарения са по-тежки от въздуха. Те ще се разпространяват по земята и ще се събират в ниски или затворени зони (канализация, мазета, резервоари). Парите могат да се придвижат до източника на запалване и да избухнат обратно. При контакт с метали може да се отдели запалим водороден газ. Контейнерите могат да експлодират при нагряване или ако са замърсени с вода. |
| Запалимост и експлозивност |
Незапалим |
| Профил на безопасност |
Отрова чрез поглъщане, интраперитонеално и интравенозно. Дразни и разяжда кожата и лигавиците. Докладвани са данни за мутация. При нагряване до разлагане отделя токсични изпарения от Br-. Вижте също БРОМИДИ. |
| Методи за пречистване |
Кристализирайте бромооцетна киселина от петролев етер (b 40-60o). Негов разтвор в диетилов етер преминава през колона с алуминиев оксид и етерът се изпарява при стайна температура под вакуум. Получава се най-добре чрез дестилация от Claisen (колба, потопена в маслена баня), снабдена с изолирана колона Vigreux (p 11) и се събира фракцията b 108-110o/30 mm. Чувствителен е към светлина и влага. [Natelson & Gottfried Org Synth Coll Vol III 381 1955, Beilstein 2 IV 526.] СЪЛЪЗЛЕН и е ДРАЗНИТЕЛ за кожата. |
